Tampilkan postingan dengan label Tabel Periodik. Tampilkan semua postingan
Tampilkan postingan dengan label Tabel Periodik. Tampilkan semua postingan

Home » Posts filed under Tabel Periodik

Nitrogen

Nitrogen [N]
CAS-ID: 7727-37-9
An: 7 N: 7
Am: 14.0067 g/mol
Group No: 15
Group Name: Pnictogen
Block: p-block Period: 2
State: gas at 298 K
Colour: colourless Classification: Non-metallic
Boiling Point: 77.36K (-195.79°C)
Melting Point: 63.05K (-210.1°C)
Critical temperature: 126.2K (-146.9°C)
Density: 1.251g/l

Discovery Information
Who: Daniel Rutherford
When: 1772
Where: Scotland/Sweden

Name Origin
Latin nitrogenium, where nitrum (from Greek nitron) means "native soda", and genes means "forming".

Sources
Nitrogen can be made by liquification and then fractional distillation of the air. It is very easily done commercially. It can also be made by heating NaN3 to 300 degrees C. Around 44 million tons are produced annually.

Abundance
Universe: 1000 ppm (by weight)
Sun: 1000 ppm (by weight)
Carbonaceous meteorite: 1400 ppm
Earth's Crust: 25 ppm

Seawater:
Atlantic surface: 8 x 10-5 ppm
Atlantic deep: 2.7 x 10-1 ppm
Pacific surface: 8 x 10-5 ppm
Pacific deep: 5.4 x 10-1 ppm

Human:
2.6 x 107 ppb by weight
1.2 x 107 ppb by atoms

Uses
Nitrogen has many industrial uses in the gaseous forms, but probably the most interesting is liquid nitrogen, which is extremely cold. Items that must be frozen to extremely low temperatures for preservation are frequently stored in liquid nitrogen. Fertility clinics store sperm, eggs and embryos used to help infertile couples become pregnant in ampoules in liquid nitrogen. Since nitrogen gas is very stable, at standard temperature and pressure, it is used as the air in inert welding atmospheres. Documents, foods and chemicals are sometimes stored in nitrogen to keep them from oxidizing or reacting with air or water.

Notes
Nitrogen is the largest single component of the Earth's atmosphere (78.084% by volume, 75.5% by weight).

Nitrogen in the elemental form was considered to be inert and was even named ozote which refers to the fact that it is not reactive. Of course nitrogen does form compounds, but the gaseous form consists of diamers (2 nitrogens bonded together). The diamer is very stable.

Nitrogen is a major element in organic compounds, especially proteins. Some nitrogen compounds are highly reactive. Trinitrotoluene is TNT or dynamite. Ammonium Nitrate is a fertilizer, but was used as the major explosive ingredient in the Oklahoma City bombing. Anfo, or Ammonium Nitrate and fuel oil mixture is the primary explosive used in the mining industry because it is inexpensive, easy to manufacture and can be easily manufactured near the mine site thus reducing the risks and expenses related to the transportation of explosives. Nitrates, Nitrites and Azides (all nitrogen compounds are either oxidizers or reactives and will react violently under the right conditions.

The triple bond in molecular nitrogen (N2) is one of the strongest in nature. The resulting difficulty of converting (N2) into other compounds, and the ease (and associated high energy release) of converting nitrogen compounds into elemental N2, have dominated the role of nitrogen in both nature and human economic activities.

Hazards
Rapid release of nitrogen gas into an enclosed space can displace oxygen, and therefore represents an asphyxiation hazard. Nitrogen also dissolves in the bloodstream, and rapid decompression (particularly in the case of divers ascending too quickly) can lead to a potentially fatal condition called decompression sickness, when nitrogen bubbles form in the bloodstream. It can also cause nitrogen narcosis.
More about → Nitrogen

Carbon

Carbon [C]
CAS-ID: 7440-44-0
An: 6 N: 6
Am: 12.0107 g/mol
Group No: 14
Group Name: Non-metals
Block: p-block Period: 2
State: solid at 298 K
Colour: graphite is black, diamond is colourless Classification: Non-metallic
Boiling Point: 4300K (4027°C)
Melting Point: 3800K (3527°C)
Density: (graphite) 2.267g/cm3
Density: (diamond) 3.513g/cm3

Discovery Information
Who: It was discovered in prehistory and was known to the ancients, who manufactured it by burning organic material in insufficient oxygen (making charcoal).

Name Origin
Latin: carbo (coal)

Sources
Made by burning organic compounds with insufficient oxygen.

Graphite deposits are found in Sri Lanka, Madagascar, Russia, South Korea, Mexico, Czech Republic and Italy. Diamonds are primarily found in South Africa, USA, Russia, Brazil, Zaire, Sierra Leone and Ghana.

Abundance
Universe: 5000 ppm (by weight)
Sun: 3000 ppm (by weight)
Carbonaceous meteorite: 15000 ppm
Atmosphere: 350 ppm
Earth's Crust: 480 ppm

Seawater:
Atlantic surface: 23 ppm
Atlantic deep: 26 ppm
Pacific surface: 23 ppm
Pacific deep: 28 ppm

Human:
2.3 x 108 ppb by weight
1.2 x 108 ppb by atoms

Uses
As carbon's major properties very widely depending upon its form, carbon's uses also vary greatly. Carbon-14 which is radioactive is used in "carbon dating" (telling how old something is by determining the amount of Carbon-14 present in the item being tested as compared to a standard value for a similar object which is new). Other uses include pencils, diamonds, steel, controls nuclear reactions, tire colourant, plastics, paint pigments, lubricants and much more.

History
It was discovered in prehistory and was known to the ancients, who manufactured it by burning organic material in insufficient oxygen (making charcoal). It is also found in abundance in the Sun, stars, comets, and atmospheres of most planets. Carbon in the form of microscopic diamonds is found in some meteorites. Natural diamonds are found in kimberlite of ancient volcanic "pipes," found in South Africa, Arkansas, Northern Canada and elsewhere. Diamonds are now also being recovered from the ocean floor off the Cape of Good Hope. About 30% of all industrial diamonds used in the U.S. are now made synthetically.

Notes
Carbon has many allotropes each having very different physical properties from the other. Graphite (pencil lead) for instance is one of the softest forms of carbon, while diamonds are the hardest.

Carbon compounds are named according to the number of carbons present in the basic chain, the presence of single, double or triple bonds, whether or not the carbon chain forms a cyclic structure and the element or ions that substitute for hydrogens in the chain. A carbon compound with one carbon atom is a methyl-, two is an ethyl- , three is a propyl-, four butyl-, five penta, six hexa-, etc. Single a bonded hydrocarbon (hydrogen-carbon structure) is an alkane, double bond is an alkene and a triple bond is an alkyne.

With more than eighteen million compounds of carbon registered with the Chemical Abstract Registry (CAS), there is much to say about carbon. So much in fact that there is an entire field of chemistry called organic chemistry that is devoted to these compounds. One could get a Ph.D. in organic chemistry and still feel that one had barely gotten their feet wet.

Approximately 130 million carats (26,000 kg) are mined annually, with a total value of nearly USD $9 billion, and about 100,000 kg are synthesized annually.
More about → Carbon

Boron

Boron [B]
CAS-ID: 7440-42-8
An: 5 N: 6
Am: 10.811 (7) g/mol
Group No: 13
Group Name: Metalloids
Block: p-block Period: 2
State: solid
Colour: black Classification: Semi-metallic
Boiling Point: 4200K (3927°C)
Melting Point: 2349K (2076°C)
Density: 2.34g/cm3

Discovery Information
Who: H. Davy, J.L. Gay-Lussac, L.J. Thenard
When: 1828
Where: England/France

Name Origin
From borax and carbon.

Sources
Obtained from kernite, a kind of borax (Na2B4O7.10H2O). The world wide commercial borate deposits are estimated to be 1010 kg of boron.

The USA, Tibet, Chile and Turkey are important producers. Around 1 million tons of boric anhydride (B2O3) are produced each year.

Abundance
Universe: 0.001 ppm (by weight)
Sun: 0.002 ppm (by weight)
Carbonaceous meteorite: 1.6 ppm
Earth's Crust: 950 ppm
Seawater: 4.41 ppm

Human:
700 ppb by weight
410 ppb by atoms

Uses
Used with titanium and tungsten to make light weight heat resistant alloys. Also tennis rackets, regulators in nuclear plants, heat resistant glass and eye disinfectant. Boric acid (H3BO3) is used an insectiside, mostly against ants or cockroaches.

Boron nitride is a material in which the extra electron of nitrogen (with respect to carbon) enables it to form structures that are isoelectronic with carbon allotropes.

Sodium tetraborate decahydrate (Na2B4O7 - 10H2O) or borax, used in the production of adhesives, in anti-corrosion systems and many other uses.

Sodium tetraborate pentahydrate (Na2B4O7 - 5H2O), which is used in large amounts in making insulating fiberglass and sodium perborate bleach.

Orthoboric acid (H3BO3) or boric acid is used in the production of textile fiberglass, flat panel displays and eye drops.

Boron slurry is used as an energetic material with very high energy density like rocket fuels and jet engines.

History
Compounds of boron have been known of for thousands of years. In early Egypt, mummification depended upon an ore known as natron, which contained borates as well as some other common salts. Borax glazes were used in China from 300 AD, and boron compounds were used in glassmaking in ancient Rome.

The element was not isolated until 1808 by Sir Humphry Davy, Joseph Louis Gay-Lussac, and Louis Jacques Thenard, to about 50 percent purity, by the reduction of boric acid with sodium or magnesium. These men did not recognize the substance as an element. It was Jöns Jakob Berzelius in 1824 that identified boron as an element. The first pure boron was produced by the American chemist W. Weintraub in 1909, although this is disputed by some researchers.

Notes
At standard temperatures boron is a poor electrical conductor but is a good conductor at high temperatures.

Boron nitride can be used to make materials that are almost as hard as diamond. The nitride also acts as an electrical insulator but conducts heat similar to a metal. This element also has lubricating qualities that are similar to graphite. Boron is never found in the elemental form in nature. It was first obtained by Moissan in 1895 by reduction of boric anhydride with magnesium in a thermite-type reaction. This is still used for obtaining large quantities of impure boron. Highly purified crystalline boron is obtained by vapour phase reduction of the compound boron trichloride with hydrogen on electrically heated filaments in a flow system. The United States and Turkey are the world's largest producers of boron.

Hazards
Elemental boron and borates are not toxic and therefore do not require special precautions while handling. Some of the more exotic boron hydrogen compounds, however, are toxic as well as highly flammable and do require special handling care. Boron is highly flammable.
More about → Boron

Beryllium (Be)

Discovery Information
Who: Fredrich Wöhler, A. A. Bussy
When: 1798
Where: Germany/France

Name Origin
From the mineral beryl.

Sources
Found mostly in minerals like beryl [AlBe3(Si6O18)] and chrysoberyl (Al2BeO4). Important mining locations are Brazil, the USA, Madagascar, Germany, Czech Republic, Russia and India. Annual production is round 360 tons. Total world-wide reservers are estimate to be around 400 thousand tons.

Abundance
Universe: 0.001 ppm (by weight)
Sun: 0.0001 ppm (by weight)
Carbonaceous meteorite: 0.03 ppm
Earth's Crust: 2.6 ppm
Seawater:
  • Atlantic surface: 8.8 x 10-8 ppm
  • Atlantic deep: 1.7 x 10-7 ppm
  • Pacific surface: 3.5 x 10-8 ppm
  • Pacific deep: 2.2 x 10-7 ppm
Human:
  • 0.4 ppb by weight
  • 0.3 ppb by atoms

Uses
Its ability to absorb large amounts of heat makes it useful in spacecraft, missiles, aircraft, etc. Emeralds are beryl crystals with chromium traces giving them their green colour. Also used in light weight metal alloys, X-ray tube windows, watch springs and sparkless tools. Beryllium oxide (BeO) is useful for many applications that require an excellent heat conductor, with high strength and hardness, with a very high melting point, and that acts as an electrical insulator. Beryllium is also used in the making of gyroscopes, various computer equipment, watch springs and instruments where light-weight, rigidity and dimensional stability are needed.

The James Webb Space Telescope, will have 18 hexagonal beryllium sections for its mirrors. Because the JWST will face a temperature of -240 degrees Celsius (30 kelvins), the mirror is made of beryllium, a material capable of handling extreme cold better than glass. Beryllium contracts and deforms less than glass, and thus remains more uniform, in such temperatures.

History
This element was discovered by Louis Vauquelinin 1798 as the oxide in beryl and in emeralds. Friedrich Wöhler and A. A. Bussy independently isolated the metal in 1828 by reacting potassium and beryllium chloride.

Notes
The speed of sound in beryllium (12,500 m s-1) is greater than in any other element. Beryllium comes from Greek beryllos, beryl. It has also been called Glucinium or Glucinum from the Greek word glykys which means "sweet." Beryllium is found in beryl, chrysoberyl (Al2BeO4) and phenakite (Be2SiO4). Aquamarine and emeralds are precious forms of beryl. It has a high melting point for a light metal and is more elastic than steel. It is used in computer parts, gyroscopes and for construction. Beryllium and its salts are toxic and should be handled with great care. Do not taste it to confirm that it is sweet. Beryllium is an essential constituent of roughly 100 out of about 4000 known minerals.

Hazards
Beryllium and its salts are highly toxic substances and carcinogenic.
More about → Beryllium (Be)

Helium (He)


Jules Cesar Janssen diperoleh bukti pertama helium. Diagram dari atom helium. Hanya ada dua elektron yang mengorbit inti helium itu. Ballons helium yang lebih ringan dari udara.
Jules Cesar Janssen diperoleh bukti pertama helium. Diagram dari atom helium. Hanya ada dua elektron yang mengorbit inti helium itu. Ballons helium yang lebih ringan dari udara.




Atomic Number: 2 Atomic Radius: 140 pm (Van der Waals)
Atomic Symbol: He Melting Point: <-272.2 °C
Atomic Weight: 4.00260 Boiling Point: -268.93 °C
Electron Configuration: 1s2 Oxidation States: --

Kecuali hidrogen, helium merupakan unsur paling berlimpah ditemukan di alam semesta. Helium diproses dari gas alam. Bahkan, semua gas alam mengandung setidaknya jejak kuantitas helium.

Ini telah terdeteksi spektroskopis dalam kelimpahan yang besar, terutama dalam bintang-bintang panas, dan merupakan komponen penting dalam reaksi proton-proton dan siklus karbon, yang menjelaskan energi matahari dan bintang-bintang.

Fusi hidrogen menjadi helium menyediakan energi dari bom hidrogen. Isi helium dari atmosfer adalah sekitar 1 bagian dalam 200.000. Sementara itu hadir dalam berbagai mineral radioaktif sebagai produk peluruhan, sebagian besar pasokan Dunia Bebas adalah diperoleh dari sumur di Texas, Oklahoma, dan Kansas. Di luar Amerika Serikat, tanaman hanya dikenal ekstraksi helium, pada tahun 1984 berada di Eropa Timur (Polandia), Uni Soviet, dan beberapa di India.

Properti
Helium memiliki titik lebur terendah dari setiap elemen dan banyak digunakan dalam penelitian kriogenik karena titik didih mendekati nol mutlak. Juga, unsur ini sangat vital dalam studi konduktivitas super.

Helium memiliki sifat-sifat unik lainnya: Ini adalah cair hanya yang tidak dapat dipadatkan dengan menurunkan suhu. Ini masih cair turun ke nol absolut pada tekanan biasa, tetapi mudah akan memperkuat dengan meningkatkan tekanan. 3He padat dan 4He yang tidak biasa dalam bahwa keduanya dapat berubah volume lebih dari 30% dengan menerapkan tekanan.

Panas spesifik gas helium sangat tinggi. Kepadatan uap helium pada titik didih normal juga sangat tinggi, dengan uap sangat memperluas bila dipanaskan hingga suhu kamar. Wadah diisi dengan gas helium pada 5 dan 10 Kelvin harus diperlakukan seakan-akan berisikan helium cair karena perubahan tekanan yang tinggi yang dihasilkan dari pemanasan gas ke suhu ruangan.

Secara normal, helium memiliki 0 valensi, tampaknya memiliki tendensi untuk menggabungkan diri dengan unsur-unsur tertentu lainnya. Berarti membuat helium difluorida telah dipelajari, dan spesies seperti HeNe dan ion-ion He + dan He + + juga telah diteliti.

Informasi Penemu
Sir William Ramsey, Nils Langet, P T Cleve
Tahun: 1895
Di: Skotlandia / Swedia

Nama Asal
Yunani: Helios (matahari).
"Helium" dalam berbagai bahasa.

Ketersediaan
Universe: 2,3 x 105 ppm (berat)
Sun: 2,3 x 105 ppm (berat)
Suasana: 5.2 ppm
Bumi Crust: 0,008 ppm
Air laut: 7 x 10-6 ppm

Kegunaan
Digunakan dalam balon karena lebih ringan dari udara, dan tidak seperti hidrogen, tidak mudah terbakar; dalam menyelam laut dan pengelasan. Juga digunakan dalam penelitian suhu yang sangat rendah dan pendingin pembangkit listrik nuklir. Masa Depan menggunakan mungkin termasuk penggunaan sebagai pendingin untuk pembangkit listrik fusi nuklir dan dalam superkonduktor sistem listrik.

Pada suhu yang sangat rendah, helium cair digunakan untuk mendinginkan logam tertentu untuk menghasilkan superkonduktivitas, seperti dalam superkonduktor magnet yang digunakan dalam pencitraan resonansi magnetik. Helium pada suhu rendah juga digunakan dalam cryogenics.

Karena itu adalah inert, helium digunakan sebagai gas pelindung dalam kristal silikon dan germanium tumbuh, di titanium dan zirkonium produksi, dalam kromatografi gas, dan sebagai suasana untuk melindungi dokumen-dokumen sejarah. Properti ini juga membuat itu berguna dalam terowongan angin supersonik.
More about → Helium (He)

Tabel Periodik

More about → Tabel Periodik

Lithium (Li)


Johan Agustus Arfwedson : Lithium ditemukan pada tahun 1817. Baterai lithium memiliki logam lithium atau senyawa lithium sebagai anoda.
Johan Agustus Arfwedson : Lithium ditemukan pada tahun 1817. Baterai lithium memiliki logam lithium atau senyawa lithium sebagai anoda.




Atomic Number: 3 Atomic Radius: 181 pm (Van der Waals)
Atomic Symbol: Li Melting Point: 180.5 °C
Atomic Weight: 6.941 Boiling Point: 1342 °C
Electron Configuration: [He]2s1 Oxidation States: 1

Lithium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Li dan nomor atom 3. Unsur ini termasuk dalam logam alkali dengan warna putih perak. Dalam keadaan standar, litium adalah logam paling ringan sekaligus unsur dengan densitas paling kecil. Seperti logam-logam alkali lainnya, lithium sangat reaktif dan terkorosi dengan cepat dan menjadi hitam di udara lembab. Oleh karena itu, logam lithium biasanya disimpan dengan dilapisi minyak.

Menurut teorinya, lithium (kebanyakan Li) adalah salah satu dari sedikit unsur yang disintesis dalam kejadian Dentuman Besar walaupun kelimpahannya sudah jauh berkurang. Sebab-sebab menghilangnya lithium dan proses pembentukan lithium yang baru menjadi topik penting dalam astronomi. Lithium adalah unsur ke-33 paling melimpah di bumi, namun oleh karena reaktivitasnya yang sangat tinggi membuat unsur ini hanya bisa ditemukan di alam dalam keadaan bersenyawa dengan unsur lain. Lithium ditemukan di beberapa mineral pegmatit, namun juga bisa didapatkan dari air asin dan lempung. Pada skala komersial, logam lithium didapatkan dengan elektrolisis dari campuran lithium klorida dan kalium klorida.

Aplikasi Lithium
Sebagai konduktor aplikasi dari lithium yang paling terkenal adalah baterai lithium, yang digunakan dalam bidang elektronika.

  • Baterai Lithium-Ion

Hampir semua orang mengenal baterai Lithium-ion atau sering disingkat dengan “Li-ion”. Selain Li-ion juga ada yang disebut baterai Lithium. Jenis yang terakhir tersebut umumnya tidak bisa diisi ulang atau hanya sekali pakai habis, sedangkan Li-ion justru sebaliknya.

Perbedaaan lain dari kedua baterai yang sma-sama disebut lithium itu adalah materi dasarnya. Lithium menggunakan logam murni, sedangkan Li-ion campuran lithium yang jauh lebih stabil dan dapat diisi ulang beberapa ratus kali.

Keunggulan lain dari Li-ion adalah kemampuannya menyimpan energi lebih lama bila tidak digunakan, sedangkan jenis lain akan habis lebih cepat. Meski begitu, bukan berarti Li-ion tidak punya kelemahan. Masalah utama baterai ini adalah keamanan: mudah terbakar atau meledak. Itu terutama bila penanganannya kurang baik.
More about → Lithium (Li)

Hidrogen (H)

Hidrogen adalah komponen utama planet Jupiter dan planet-planet gas raksasa lainnya. Karena tekanan yang luar biasa di dalam planet-planet tersebut, bentuk padat hidrogen molekuler dikonversi menjadi hidrogen metalik.

Di tahun 1973, ada beberapa ilmuwan Rusia yang bereksperimen memproduksi hidrogen metalik pada tekanan 2.8 megabar. Pada titik transisi, berat jenisnya berubah dari 1.08 menjadi 1.3 gram/cm3. Satu tahun sebelumnya di Livermore, California, satu grup ilmuwan juga memberitakan eksperimen yang hampir sama di mana fenomena yang mereka amati terjadi pada titik tekanan-volume yang berpusar pada 2 megabar. Beberapa prediksi mengemukakan bahwa hidrogen metalik mungkin metastable. Yang lainnya memprediksikan hidrogen mungkin berupa superkonduktor di suhu ruangan.

Hidrogen diperkirakan membentuk komposisi lebih dari 90% atom-atom di alam semesta (sama dengan tiga perempat massa alam semesta). Unsur ini ditemukan di bintang-bintang dan memainkan peranan yang penting dalam memberikan sumber energi jagat raya melalui reaksi proton-proton dan siklus karbon-nitrogen. Proses fusi atom-atom hidrogen menjadi helium di matahari menghasilkan jumlah energi yang sangat besar.

Hidrogen dalam bentuk cair sangat penting untuk bidang penelitian suhu rendah (cryogenics) dan studi superkonduktivitas karena titik cairnya hanya 20 derajat di atas 0 Kelvin. Tritium (salah satu isotop hidrogen) dapat diproduksi dengan mudah di reaktor-reaktor nuklir dan digunakan dalam produksi bom hidrogen.

Hidrogen dapat dipersiapkan dengan berbagai cara:
  • Uap dari elemen karbon yang dipanaskan
  • Dekomposisi beberapa jenis hidrokarbon dengan energi kalor
  • Reaksi-reaksi natrium atau kalium hidroksida pada aluminium
  • Elektrolisis air
  • Pergeseran asam-asam oleh metal-metal tertentu

Bentuk
Dalam keadaan yang normal, gas hidrogen merupakan campuran antara dua molekul, yang dinamakan ortho- dan para- hidrogen, yang dibedakan berdasarkan spin elektron-elektron dan nukleus.

Hidrogen normal pada suhu ruangan terdiri dari 25% parahidrogen dan 75% ortho-hidrogen. Bentuk ortho tidak dapat dipersiapkan dalam bentuk murni. Karena kedua bentuk tersebut berbeda dalam energi, sifat-sifat kebendaannya pun juga berbeda. Titik-titik lebur dan didih parahidrogen sekitar 0.1 derajat Celcius lebih rendah dari hidrogen normal.

Kegunaan Hidrogen
Hidrogen banyak digunakan untuk mengikat nitrogen dengan unsur lain dalam proses Haber (memproduksi amonia) dan untuk proses hidrogenasi lemak dan minyak. Hidrogen juga digunakan dalam jumlah yang banyak dalam produksi methanol, di dealkilasi hidrogen (hydrodealkylation), katalis hydrocracking, dan sulfurisasi hidrogen. Kegunaan-kegunaan lainnya termasuk sebagai bahan bakar roket, memproduksi asam hidroklorida, mereduksi bijih-bijih besi dan sebagai gas pengisi balon.

Baterai yang berbahan bakar hidrogen (Hydrogen Fuel cell) adalah teknologi baru yang sedang dikembangkan, di mana tenaga listrik dalam jumlah besar dapat dihasilkan dari gas hidrogen. Pabrik-pabrik baru dapat dibangun dekat dengan laut untuk melakukan proses elektrolisis air laut guna memproduksi hidrogen. Gas yang bebas polusi ini lantas dapat dialirkan melalui pipa-pipa dan disalurkan ke daerah-daerah pemukiman dan kota-kota besar. Hidrogen dapat menggantikan gas alam lainnya, bensin, agen dalam proses metalurgi dan berbagai proses kimia (penyulingan), dan mengubah sampah menjadi metan dan etilen. Kendala-kendala yang ada untuk mewujudkan impian tersebut masih banyak. Di antaranya persetujuan publik, penanaman modal yang besar dan harga hidrogen yang masih jauh lebih mahal ketimbang bahan bakar lainnya sekarang.
More about → Hidrogen (H)